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    原子半徑大小規(guī)律

    2016/12/9 15:53:27

    同周期原子半徑大小規(guī)律

    例如,比較鈉和鎂的半徑大小。

    從鈉到鎂核電荷增加1個,其核對核外每一個電子都增加一定的作用力,原子趨向縮小,而核外電子也增加一個電子,因電子運動要占據(jù)一定空間而使原子半徑趨向增加。實驗證明,鈉的原子半徑大于鎂,這說明增加的核電荷對原子半徑的縮小作用>增加的電子對原子半徑的增大作用。因此,同周期元素的原子從左到右逐漸減。ㄏ∮袣怏w除外)。 

    相鄰周期元素原子半徑大小比較


    實驗結(jié)果鉀原子半徑>鈉原子半徑,這說明從鈉到鉀,增加的八個電子和增加的一個電子層對原子半徑的增大作用>增加的八個核電荷對原子半徑的縮小作用。所以,同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增加。氖到鈉核電荷增加1個,核外電子和電子層均增加一個 ,由此推斷,鈉的半徑>氖的半徑,即:增加的一個電子和一個電子層對原子半徑的增加作用>增加的一個核電荷對原子半徑的縮小作用。值得注意的是,并不是電子層多的原子半徑就一定大,如:鋰原子半徑>鋁原子半徑。這是因為當(dāng)核電荷增加到大于八以后,其核對半徑的縮小作用越來越強已經(jīng)超過了增加一個電子層對半徑的增加作用。

    某原子及其陰離子或陽離子半徑大小比較

    例如,氯原子和氯離子半徑大小比較。

    兩者核電荷相同而氯離子多一個電子,這一電子運動要占據(jù)一定的空間,所以氯離子半徑>氯原子半徑。

    原子及其陽離子半徑正好與上述相反。例如:鈉離子半徑<鈉原子半徑。

    電子層結(jié)構(gòu)相同而核電荷不同的粒子半徑大小比較

    例如,鈉離子,鎂離子,氧離子,氟離子半徑大小比較。

    因其核外電子層結(jié)構(gòu)相同,顯然核電荷越多核對核外電子引力越大則粒子半徑越小。所以其粒子半徑大小是:鎂離子<鈉離子<氟離子<氧離子。

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